化学中常见的还原剂有哪些

同学们对于高中化学中常见的还原剂充满好奇。为此，趣怪网为大家提供了详细的还原剂信息。

还原剂，是在化学反应中容易失去电子而被氧化的物质。常见的还原剂包括：

（一）典型的非金属单质，如F2、O2等，它们的氧化性与非金属活动性相对应。

（二）含有变价元素的高价化合物，例如KMnO4和H2SO4等。这些化合物在反应中可能会释放电子，成为还原剂。

（三）金属阳离子如Fe3+、Cu2+等，在某些化学反应中也会作为还原剂存在。例如，在金属与酸、盐溶液的置换反应中，金属离子可以氧化其他元素，同时自身作为还原剂。

常见的强还原剂包括氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)，以及活泼的金属如Na、Al、Zn、Fe等。某些非金属单质和元素，如H2、C、Si等，以及处于低化合价的氧化物、酸和盐，都有可能作为还原剂。

相对应的，氧化剂是在化学反应中容易得到电子而被还原的物质。常见的氧化剂包括典型的金属单质如K、Ca等，某些非金属单质及其化合物，有变价元素的最低价态化合物，非金属阴离子等。有机化学反应中的醛基、-CHO、氨基、-NH2、酚羟基等都有还原性。值得注意的是，C＝C碳碳双键也具有一定的还原性。

那么，还原剂和氧化剂有何不同呢？主要看生成物中哪些元素的化合价与反应物相比发生了变化。化合价升高的是被氧化，对应的物质是还原剂；化合价降低的是被还原，对应的物质是氧化剂。以Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O反应为例，Cl元素的化合价在反应前后发生变化，在NaCl中降低被还原，充当氧化剂；在NaClO中升高被氧化，充当还原剂。而氢氧化钠在此反应中仅提供碱性环境。物质的量之比则可通过元素的化合价变化和得失电子来计算。氧化剂得电子被还原，而还原剂失电子被氧化。

以上就是关于高中化学中常见的还原剂和氧化剂的详细介绍，希望能够对大家有所帮助。